Amoniakas vanduo: paruošimas, formulė, panaudojimas

Bespalvės gazos su aštriu amoniako NH kvapu₃ ne tik gerai ištirpsta vandenyje su šilumos išsiskyrimu. Medžiaga aktyviai sąveikauja su H molekulėmis₂O su silpnų šarmų susidarymą. Tirpalas gavo kelis pavadinimus, vienas iš jų - amoniako vanduo. Sudėtyje yra stebėtinų savybių, kurios būdingos formavimui, sudėčiai ir cheminėms reakcijoms.

Amonio jonų susidarymas

Amoniako vandens formulė - NH₄OH Medžiagoje yra NH katijonas_4⁺, kurį sudaro ne metalai - azotas irvandenilis. Atomai N amoniako molekulėje naudoja tik 3 iš 5 išorinių elektronų, kad sudarytų kovalentines polines jungtis, o viena pora lieka nepasakyta. Labai poliarizuotoje vandens molekulėje vandenilio protonai H⁺ yra silpnai prisirišę prie deguonies, vienas iš jų tampa laisvos elektroninės poros azoto (akceptoriaus) donoru.

Amonio jonas su vienu teigiamukrūvis ir specialus silpnų kovalentinių ryšių tipas - donoras-akceptorius. Atsižvelgiant į jo dydį, įkrovą ir kai kurias kitas savybes, jis primena kalio katijoną ir elgiasi kaip šarminiai metalai. Neįprastai chemiškai junginys reaguoja su rūgštimis, formuoja labai praktinės svarbos druskas. Vardai, kuriuose atsispindi preparato savybės ir medžiagos savybės:

• amoniako vanduo;
• amonio hidroksidas;
• amoniako hidratas;
• aštrus amonio rūgštis.

Atsargumo priemonės

Amoniakas ir jo dariniai turi būti atsargūs. Svarbu prisiminti:

1. Amonio vanduo turi nemalonų kvapą. Išleistos dujos dirgina nosies ertmės gleivinę paviršių, o akis sukelia kosulį.
2. Kai amoniakas laikomas amoniaku sandariai uždarytuose buteliuose, ampulėse išsiskiria amoniakas.
3. Jūs galite aptikti be prietaisų, tiesiog kvapo, net nedidelį dujų kiekį tirpale ir ore.
4. Molekulių ir katijonų santykis tirpale skiriasi esant skirtingam pH.
5. Kai vertė yra maždaug 7, toksinių dujų NH koncentracija₃, NH katijonai, mažiau kenksmingi gyviems organizmams, padidėja₄⁺

Amonio hidroksido ruošimas. Fizinės savybės

Kai amoniakas ištirpsta vandenyje, susidaro amoniako vanduo. Šios medžiagos formulė yra NH₄OH, bet iš tikrųjų tuo pačiu metu yra jonų

NH₄⁺, OH^-, NH₃ ir H₂O. Esant cheminiai jonų mainai tarp amoniako ir vandens, nustatyta pusiausvyros būklė. Procesas gali atsispindėti naudojant sistemą, kurioje priešingos kryptinės rodyklės nurodo reiškinių grįžtamumą.

Laboratorijoje amoniako vanduo gaminamasbandymai su azotą turinčiomis medžiagomis. Sumaišant amoniaką su vandeniu gaunamas skaidrus, bespalvis skystis. Esant aukštam slėgiui, padidėja dujų tirpumas. Vanduo išleidžia daugiau amoniako, kai temperatūra pakyla. Pramoniniams poreikiams ir pramoniniam žemės ūkiui 25% amoniako tirpinimo medžiaga yra gaunama. Antrasis metodas apima kokso krosnių dujų reakciją su vandeniu.

Amonio hidroksido cheminės savybės

Susilietus su du, skysčiai - amoniako vanduoir druskos rūgštis - yra padengtos baltų dūmų klubais. Jį sudaro reakcijos produkto dalelės - amonio chloridas. Lakios cheminės medžiagos, tokios kaip druskos rūgštis, reakcija vyksta tiesiogiai ore.

Silpnai šarminės cheminės amoniako hidrato savybės:

1. Medžiaga atvirkščiai disosiuoja vandenyje, kad sudarytų amonio katijoną ir hidroksido joną.
2. Esant NH₄⁺ bespalvis fenolftaleino tirpalas tampa tamsiai raudona, kaip šarmais.
3. Neutralizavimo cheminė reakcija su rūgštimis sukelia amonio ir vandens druskų susidarymą: NH₄OH + HCl = NH₄Cl + H₂O.
4. Amoniakas vanduo pateko į jonų mainų reakcijas su metalo druskomis, kurioms būdingi silpni baziai, o susidaro vandenyje netirpus hidroksidas: 2NH₄OH + CuCl₂ = 2NH₄Cl + Cu (OH)₂ (mėlynos nuosėdos)_.

Amoniakas vanduo: taikymas įvairiose ekonomikos srityse

Neįprasta medžiaga plačiai naudojama kasdieniame gyvenime,žemės ūkis, medicina, pramonė. Techninis amoniako hidratas naudojamas žemės ūkyje, gaminant natrio karbonatą, dažiklius ir kitus produktus. Skystose trąšose azotas yra augaluose lengvai įsisavintoje formoje. Medžiaga laikoma pigiausia ir labiausiai efektyvi paruošimo laikotarpiu visiems augalams.

Išleidžiama amoniako vandens gamybatris kartus mažiau nei kietos granuliuotos azoto trąšos. Skysčiams laikyti ir transportuoti naudojami hermetiškai uždarytos plieno talpyklos. Kai kurie dažų ir plaukų balinimo agentų tipai gaminami naudojant kaustinį amonį. Kiekvienoje medicinos įstaigoje yra preparatai su amoniako alkoholiu - 10 procentų amoniako tirpalu.

Amonio druskos: savybės ir praktinė reikšmė

Medžiagos, gautos sąveikaujantamonio hidroksidas su rūgštimis, naudojamas ekonominei veiklai. Druskos išsiskiria po šildymo, ištirpsta vandenyje, yra hidrolizuojami. Jie įeina į chemines reakcijas su šarmais ir kitomis medžiagomis. Svarbiausia praktinė reikšmė buvo įgyta chloridų, nitratų, sulfatų, fosfatų ir amonio karbonatų.

Labai svarbu laikytis taisyklių ir priemoniųdirbant su medžiagomis, kuriose yra amonio jono. Laikant pramoninių ir žemės ūkio įmonių sandėliuose, papildomuose ūkiuose tokių junginių neturėtų būti sąlyčiu su kalkėmis ir šarmais. Jei pakuotės sugenda, cheminė reakcija prasideda nuo toksiškų dujų išleidimo. Kiekvienas, kuris turi dirbti su amoniako vandeniu ir jo druskos, turi žinoti chemijos pagrindus. Jei laikomasi saugos reikalavimų, naudojamos medžiagos nekenkia žmonėms ir aplinkai.