Heterogeninės arba heterogeninės sistemos
Chemijoje ir fizikoje, taip pat kituose moksluosetam tikros sistemos pavadinimui naudojamos įvairios sąvokos. Tai būtina norint atlikti reikiamus klasifikatorius ir supaprastinti konkrečių procesų tyrimą. Heterogeninės sistemos tiesiogine sistemos prasme yra nevienalyčios, nors jos susideda iš vienalyčių dalių. Šiame numeryje yra keletas funkcijų, dėl kurių sunku suprasti šiuos procesus.
Kaip žinome, klausimas gali egzistuoti skirtingose valstybėse. Ir tarp šių valstybių yra labai reikšmingas skirtumas, kuris galiausiai netgi daro įtaką savybėms.
Dažniausios heterogeninės sistemos yraskystis, kuris gali patekti į prisotintą tirpalą arba garus, daugelis lydinių ir tt Skiriamos dvi pagrindinės medžiagos būklės: kristalinė ir amorfinė. Jie daugiausia lemia tam tikras fizines, termodinamines ir kitas savybes.
Į heterogeninėse sistemose yra įvairiosfizinių savybių nenutrūkstamumas. Mokslininkai juos vadina sąsajos paviršiais, kurie, kaip taisyklė, yra gana lengva nustatyti. Jei pasikeičia išorinės sąlygos, šie skyriai taip pat gali pereiti į vieną ar kitą pusę, o tai galiausiai lemia visų savybių pakeitimus. Nepagrįstų sistemų pusiausvyra yra labai svarbi, jei visoje reakcijoje ar eksperimente būtina išlaikyti vieną būseną.
Heterogeninės reakcijos
Kalbant apie tokias sistemas, negalime nepaminėtitos darbo sritys, kuriose jos taikomos. Heterogeninės reakcijos yra reakcijos, atsirandančios heterogeninėse sistemose, t. Y. tai apima medžiagas, kurios yra skirtingose fazėse. Tai yra visavertė heterogeninė sistema.
Reakcijų pavyzdžiai gali būti tirpimasmetalai rūgštyse, druskų skaidymas su kietųjų ir dujinių produktų formavimu ir kai kurie kiti. Čia taip pat yra keletas katalizatorių reakcijų, atsirandančių ant katalizatoriaus paviršiaus. Pagrindinis tokių heterogeninių katalizinių reakcijų bruožas yra tai, kad reagentas ir išleisti produktai gali būti skirtingose būsenose.
Dėl visos fazės skirtumo sunku dirbti su duomenimisreakcijos, nes medžiagų transportavimas, sumaišymas ir difuzija yra sudėtinga, o molekulių aktyvacija gali prasidėti net įvedant į sąsają.
Kad reakcija vyktų, pastoviReagentų papildymas ir pašalinimas iš produktų, susidariusių dėl cheminio proceso. Tokiu atveju reakcijos kinetika arba perkrovimo greitis nustatomi pagal konkrečias medžiagas, pačios cheminės transformacijos greitį ir savybes, kurias turi heterogeninės sistemos. Jei nekyla jokių sunkumų, o medžiagų išsiskyrimas palaikomas normaliame būsenyje, reakcijos greitis yra proporcingas zonos dydžiui. Tai yra vadinamoji specifinė reakcijos sparta. Tokiu atveju atsižvelgiama į koncentraciją, reakcijos sąlygas, dalinį slėgį ir pan. Termodinaminės veiklos, pagamintų produktų ir pradinių medžiagų santykis lemia nevienalytiškos sistemos pusiausvyros konstantą.
Ši konstanta reikalinga apskaičiavimuipraktiškai bet kokios reakcijos į skirtingas sistemas. Su jo pagalba bus galima tiksliai nustatyti pradinių medžiagų kiekį, reikalingą visavertinei cheminei reakcijai, taip pat bus įmanoma apskaičiuoti tikslų produktų derlingumą. Veikiant tokiems duomenims, reakcija lengvai kontroliuojama, be to, reakcijos kryptis visada gali būti kontroliuojama. Dėl to galime pasakyti, kad pusiausvyros konstanta yra labai svarbi reakcijoms į heterogenines sistemas.
