Mažiausias ir didžiausias bromo oksidacijos laipsnis. Cheminės bromo savybės

Tarp visų cheminių elementų, nemetalų, yra speciali serija - halogenai. Šie atomai įgauna savo vardą dėl ypatingų cheminių sąveikų savybių. Tai apima:

• jodas;
• chloras;
• bromas;
• fluoras.

Chloras ir fluoras yra nuodingos dujosstiprus oksidacijos gebėjimas. Normaliomis sąlygomis jodas yra tamsiai violetinės spalvos kristalinė medžiaga su ryškiu metaliniu blizgesiu. Tai rodo reduktoriaus savybes. O ką atrodo ketvirtasis halogenas? Kokios yra bromo savybės, jo junginiai ir savybės, kaip elementas, ir paprasta medžiaga? Pabandykime suprasti.

Bromas: bendroji elemento charakteristika

Kaip periodinės lentelės dalelę užima bromasląstelė su serijos numeriu 35. Taigi jo šerdis turi 35 protonus, o elektronų apvalkale yra toks pat elektronų skaičius. Išorinio sluoksnio konfigūracija: 4s²p⁵.

Jis įsikūręs VII grupės pagrindiniame pogrupyje,yra halogenų dalis - speciali cheminių elementų grupė. Iš viso apie 28 skirtingų šio atomo izotopų rūšių yra žinomi. Masės skaičiai svyruoja nuo 67 iki 94. Yra žinoma, kad du yra stabilūs ir stabilūs, o taip pat vyrauja procentine išraiška gamtoje:

• bromas ⁷⁹ - jo 51%;
• bromas ⁸¹ - jo 49%.
  

Elemento vidutinė atominė masė yra 79,904 vienetai. Bromo oksidacijos laipsnis svyruoja nuo -1 iki +7. Jis pasižymi stipriomis oksidacinėmis savybėmis, tačiau yra mažesnis už chlorą ir fluorą, viršijantį jodą.

Istorija atradimo

Šis elementas buvo atrastas vėliau nei jo kolegospogrupis. Tuo metu jau žinoma apie chlorą ir jodą. Kas padarė šį atradimą? Vienu metu galima pavadinti tris vardus, nes tiek daug mokslininkų sugebėjo sintetinti naują elementą, kuris vėliau pasirodė esantis atomas. Šie pavadinimai yra:

• Antoine Jerome Balar.
• Carl Leewig.
• Justus Liebig.

Tačiau oficialus "tėvas" laikomas Balaru, nes jis buvo pirmasis ne tik gauti ir apibūdinti, bet ir nusiųsti naują medžiagą į cheminių mokslininkų konferenciją, kuri yra neištirto elementas.

Antoine Balar studijavo kompozicijąjūros druska. Vykdydamas daugybę cheminių eksperimentų, jis vieną dieną perleido chlorą per tirpalą ir pamatė, kad susidaro geltonas junginys. Atsižvelgdamas į chloro ir jodo sąveikos produktą tirpale, jis pradėjo toliau tirti gautą produktą. Atsižvelgiant į šias procedūras:

• veikė eteris;
• prisotintas kalio hidroksidu;
• gydomi piroluzitu;
• palaikoma sieros terpėje.

Kaip rezultatas, jis gavo nestabilią rusvai raudonąskystis su nemaloniu kvapu. Tai buvo bromas. Tuomet jis nuodugniai ištyrė šios medžiagos fizines ir chemines savybes. Kai aš išsiųsiu pranešimą apie jį, aš apibūdino bromo savybes. Pavadinimas, kurį Balare davė elementui, buvo Muridas, bet jis nebuvo įsišaknijęs.

Dabartinis visuotinai pripažintas šio atomo pavadinimas yra bromas, kuris lotyniškomis kalbomis reiškia "baisus", "įžeidžiantis". Tai visiškai patvirtina jo paprastos medžiagos savybės. Elemento atradimo metai yra 1825 metai.

Galimi bromo oksidacijos laipsniai

Tos gali būti vadinamos kelios. Iš tiesų, dėl savo elektroninės konfigūracijos, bromas gali eksponuoti tiek oksiduojančias, tiek redukuojančias savybes, aiškiai dominuojantis pirmasis. Iš viso yra penki galimi variantai:

• -1 yra mažiausia bromo oksidacijos būklė;
• +1;
• +2;
• +3;
• +5;
• +7.

Gamtoje yra tik tie junginiai, kurių elementas yra neigiamas. +7 - didžiausias bromo oksidacijos laipsnis. Jis pasirodo esant bromo rūgšties HBrO sudėtyje₄ ir jo bromatų druskos (NaBrO₄) Apskritai šis bromo oksidacijos laipsnis yra labai retas, taip pat +2. Bet ryšys su -1; +3 ir +5 yra labai dažni ir svarbūs ne tik chemijos pramonėje, bet ir medicinoje, technologijose ir kituose ekonomikos sektoriuose.

Bromas kaip paprasta medžiaga

Esant normalioms sąlygoms, nagrinėjamas elementasyra dvatominė molekulė, bet tai nėra dujos, bet skystis. Labai nuodinga, kvepianti ore ir sukelianti labai nemalonų kvapą. Net mažos koncentracijos garai gali sukelti odos nudegimus ir organizmo gleivinės sudirginimą. Tačiau, jei viršija leidžiamą normą, tai gali būti uždusimas ir mirtis.

Šio skysčio cheminė formulė yra Br₂. Akivaizdu, kad simbolis yra kilęs iš graikųelementų pavadinimai yra bromai. Ryšys tarp atomų yra vientisas, kovalentinis nepolinis. Atomo spindulys yra gana didelis, todėl bromas reaguoja gana lengvai. Tai leidžia plačiai jį naudoti cheminiuose sintezuose, dažnai kaip reagentą kokybiniam organinių junginių nustatymui.

Paprasta gamtos prigimtis nėraatsiranda, nes jis lengvai išgaruoja rausvai rudų dūmų pavidalu, kuris turi korozinį poveikį. Tik įvairių multicomponentinių sistemų forma. Bromo oksidacijos laipsnis įvairiuose junginiuose priklauso nuo konkretaus elemento, su kuriuo vyksta reakcija, ty su kuria medžiaga.

Fizinės savybės

Šios charakteristikos gali būti išreikštos keliais punktais.

1. Tirpumas vandenyje yra vidutiniškas, bet geresnis už kitus halogenus. Sotus bromo vandens tirpalą vadinama, ji turi rausvą rudos spalvos.
2. Skysčio virimo temperatūra - +59,2 ⁰C.
3. Lydymosi taškas -7,25 ⁰C.
4. Kvapas - aštrus, nemalonus, dusinantis.
5. Spalva - rausvai ruda.
6. Paprastos medžiagos sudėtinė būklė yra sunki (dideliu tankiu), storu skysčiu.
7. Elektronegatyvumas apklausos skalėje - 2.8.

Šios savybės turi įtakos šio junginio gavimo būdams, taip pat įpareigojamos laikytis ypatingos atsargumo, kai dirbate su juo.

Cheminės bromo savybės

Kalbant apie chemiją, bromas elgiasi dviem būdais. Parodo ir oksiduoja, ir sumažina savybes. Kaip ir visi kiti elementai, ji gali priimti elektronus iš metalų ir mažiau elektronegatiškų nemetalų. Jis yra reduktorius su stipriais oksidatoriais, tokiais kaip:

• deguonis;
• fluoras;
• chloras;
• kai kurios rūgštys.

Natūralu, kad bromo oksidacijos laipsnis svyruoja nuo -1 iki +7. Su kuo tiksliai yra aptariamas elementas, galintis reaguoti?

1. Su vandeniu gaunamas rūgščių mišinys (vandenilio ir bromo mišinys).
2. Su įvairiais jodidais, nes bromas gali išstumti jodą iš jo druskų.
3. Su visais nemetalais tiesiogiai, išskyrus deguonį, anglį, azotą ir šalutines dujas.
4. Beveik visi metalai yra stiprūs oksidatoriai. Su daugybe medžiagų, net su uždegimu.
5. IVR reakcijose bromas dažnai prisideda prie oksidacijos junginių. Pavyzdžiui, sieros ir sulfitai kaip paprasta medžiaga paverčiami sulfato jonais, jodais ir jodu.
6. Su šarmais susidaro bromidai, bromatai arba hipobromatai.

Ypač svarbios yra bromo cheminės savybės,kai jis yra jo sudarančių rūgščių ir druskų dalis. Šios formos savybės kaip oksidatorius yra labai stiprios. Daug ryškesnis, nei paprasta medžiaga.

Priėmimas

Tai, kad nagrinėjama medžiaga yra svarbi ir svarbi chemijos požiūriu, patvirtina faktą, kad metinė gamyba siekia 550 tūkst. Tonų. Šiems rodikliams vadovaujančios šalys:

• JAV.
• Kinija.
• Izraelis.

Pramoninis laisvo bromo ekstrahavimo metodasgrindžiamas ežerų, šulinių, jūrų druskos tirpalų apdorojimu. Iš jų izoliuota norimo elemento druska, kuri išversta į parūgštinę formą. Jis praeina per galingą orą ar vandens garus. Taigi susidaro dujinis bromas. Tada jis apdorojamas natrio pelenais ir gaunamas natrio druskos mišinys - bromidai ir bromatai. Jų tirpalai yra parūgštinti ir išleidimo metu turi laisvą skystą medžiagą.

Laboratoriniai sintezės metodai yra pagrįsti bromo iš jo druskų perkėlimu chloru, kaip stipresniu halogenu.

Būti gamta

Gryna forma yra nagrinėjama medžiagagamta nėra, nes ji yra lakusis skystis, rūkantis ore. Iš esmės tai yra junginių, kuriuose pasireiškia minimali bromo-1 oksidacijos būklė, dalis. Tai yra vandenilio bromo rūgšties druskos - bromidai. Daug šio elemento lydi natūralios chloro druskos - sylvins, karnalitai ir kt.

Bromo mineralai buvo atskleisti vėliau nei pats. Dažniausiai iš jų yra trys:

• embolitas - chloro ir bromo mišinys su sidabru;
• bromarginitas;
• Bromsilvinitas - kalio, magnio ir bromo mišinys su surištu vandeniu (kristalinis hidratas).

Be to, šis elementas yra būtinai dalisgyvi organizmai. Jo trūkumas sukelia įvairių nervų sistemos ligų atsiradimą, sutrikimus, miego sutrikimus ir atminties sutrikimus. Blogiausiu atveju grasina nevaisingumas. Žuvis, jūrinis gyvenimas, galintis dideliu kiekiu kaupti bromą druskos pavidalu.

Žemės masėje masyvo kiekis sudaro 0,0021%. Jame yra daug jūros vandens ir visos Žemės hidrosferos.

Žemutinės oksidacijos bromo junginiai

Kokia yra bromo oksidacijos būklė jo junginiuose?su metalais ir vandeniliu? Mažiausias įmanomas elementas yra minus vienas. Būtent šie junginiai yra didžiausi praktiniai žmonėms.

1. HBr - vandenilio bromidas (dujos) arba vandenilio bromidasrūgštis. Dujinė agregavimo būsena neturi spalvos, tačiau labai smarkiai ir nepatogiai kvepia, rimtai rūkosi. Ji turi korozinį poveikį kūno gleivinei. Jis gerai ištirpinamas vandenyje, susidaro rūgštis. Ji, savo ruožtu, yra stiprus elektrolitas, yra geras redukuojantis agentas. Lengvai eina į laisvą bromą veikiant sieros, azoto rūgštims ir deguoniui. Jis yra industrinis, kaip bromido jono šaltinis, kad susidarytų druskos su metalo katijonais.
2. Bromidai yra pirmiau minėtos rūgšties druskos, kuriose bromo oksidacijos būsena taip pat yra lygi -1. Iš praktinių interesų yra: LiBr ir KBr.
3. Organiniai junginiai, kurių sudėtyje yra bromido jono.

Junginiai, kurių didžiausia oksidacijos būsena

Tai apima keletą pagrindinių medžiagų. Didžiausio bromo oksidacijos laipsnis lygus +7, tai reiškia, kad šiuose junginiuose tai turėtų parodyti.

1. Bromo rūgštis - HBrO₄. Stipriausias iš visų žinomas už taielemento rūgštys, bet tuo pat metu ir atsparesnė stipriems reduktoriams. Tai yra dėl specialios geometrinės molekulės struktūros, kuri turi erdvės tetraedro formą.
2. Perbromatai - pirmiau nurodytos rūgšties druskos. Joms būdingas didžiausias bromo oksidacijos laipsnis. Jie yra stiprūs oksidatoriai, dėl kurių jie naudojami chemijos pramonėje. Pavyzdžiai: NaBrO₄, KBrO₄.

Bromo ir jo junginių naudojimas

Galite nustatyti kelias sritis, kuriose tiesiogiai naudojamas bromas ir jo junginiai.

1. Dažų gamyba.
2. Fotografijos medžiagų gamybai.
3. Kaip vaistai medicinoje (bromo druska).
4. Automobilių pramonėje, būtent kaip benzino priedą.
5. Naudojamas kaip impregnavimas, siekiant sumažinti tam tikrų organinių medžiagų degumą.
6. Gręžimo skysčių gamyboje.
7. Žemės ūkyje gaminant vabzdžių apsaugos purkštuvus.
8. Kaip dezinfektorius ir dezaktyvatorių, įskaitant vandenį.

Biologinis poveikis kūnui

Tiek perviršis, tiek ir bromo trūkumas organizme turi labai nemalonių pasekmių.

Net ir pats Pavlovas buvo pirmas, kuris nustatė šio elemento įtaką gyvoms būtybėms. Eksperimentai su gyvūnais parodė, kad ilgalaikis bromo jonų trūkumas sukelia:

• nervų sistemos sutrikimas;
• seksualinė disfunkcija;
• persileidimai ir nevaisingumas;
• mažesnis augimas;
• mažesnis hemoglobino kiekis;
• nemiga ir pan.

Per didelis organų ir audinių kaupimasis veda prie smegenų ir nugaros smegenų slopinimo, įvairių išorinių odos ligų.