Kiekvienas elementas gali sudaryti paprastąmedžiaga, esanti laisvoje valstybėje. Šioje būsenoje atomų judėjimas yra tas pats, jie yra simetriški. Sudėtingose medžiagose situacija yra daug sudėtingesnė. Šiuo atveju cheminės jungtys yra asimetrinės, sudėtingų medžiagų molekulėse susidaro sudėtingos kovalentinės jungtys.
Ką reiškia oksidacija
Yra tokių junginių, kuriuose elektronai paskirstomi daugiausia netolygiai, t. Y. kai susidaro sudėtingos medžiagos, valentinės elektronai praeina iš atomo į atomą.
Tai yra netolygus pasiskirstymassudėtingos medžiagos vadinamos oksidacija arba oksidacija. Šios molekulės formuojamo atomo įkrova vadinama elementų oksidacijos laipsniu. Priklausomai nuo elektronų perėjimo nuo atomo iki atomo pobūdžio, išskiriamas neigiamas ar teigiamas laipsnis. Atsiradimo atveju arba kai kelių elektronų elemento atomo priėmimas atitinkamai yra teigiamas ir neigiamas cheminių elementų oksidacijos laipsnis (E + arba E
-) Pavyzdžiui, K
+1 reiškia, kad kalio atomas atsisakė vieno elektrono. Bet kuriame organiniame junginyje centrinę vietą užima anglies atomai. Šio elemento valencija atitinka bet kurio junginio ketvirtą, tačiau skirtinguose junginiuose anglies oksidacijos laipsnis bus kitoks, jis bus -2, +2, ± 4. Toks įvairių valentingumo ir oksidacijos laipsnio pobūdis yra pastebimas praktiškai bet kuriame junginyje.
Oksidacijos būsenos nustatymas
Norint teisingai nustatyti oksidacijos laipsnį, reikia žinoti esamas pozi cijas.
Metalai negali turėti minuso laipsnio,Tačiau yra retų išimčių, kai metalas jungiasi su metalu. Periodinėje sistemoje atomų grupės skaičius atitinka maksimalų galimą oksidacijos laipsnį: anglies, deguonies, vandenilio ir bet kurį kitą elementą. Elektronegativinis atomas, kai elektronas link vienas kito, gauna -1 uždegimą, du elektronus -2 ir tt. Ši taisyklė netaikoma tiems patiems atomaiams. Pavyzdžiui, H-H susivienijime jis bus 0. C-H = -1 ryšys. Anglies oksidacijos laipsnis C-O jungtyje yra + 2. Pirmosios ir antrosios grupės Mendelejevo sistemos ir fluoro (-1) metalai turi tą pačią laipsnio vertę. Vandenyje šis laipsnis yra beveik visuose junginiuose lygus +1, išskyrus hidridus, kuriuose jis yra -1. Elementai, kurie neturi pastovaus laipsnio, gali būti apskaičiuojami žinant prisijungimo formulę. Pagrindinė taisyklė, kurioje teigiama, kad galių suma bet kurioje molekulėje yra 0.
Oksidacijos laipsnio skaičiavimo pavyzdys
Apskaičiuokite oksidacijos laipsnį anglies pavyzdžiu junginyje CH3CL. Paimkime pradinius duomenis: vandenilio lygis yra +1 ir chloro -1 kiekis. Kad būtų patogiau, skaičiuojant x, mes prisiimame anglies oksidacijos laipsnį. Tada už CH3CL bus lygtis x + 3 * (+ 1) + (- 1) = 0. Atliekant paprastus aritmetinius veiksmus, galima nustatyti, kad anglies oksidacijos laipsnis bus lygus +2. Tokiu būdu galima apskaičiuoti bet kurį junginio elementą.
